20．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

分析 A、氧氣能和灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)，氮?dú)獠荒埽?br />B、半透膜能允許離子和分子透過(guò)，膠體不能透過(guò)；
C、乙醇易揮發(fā)，氯化鈉不能揮發(fā)；
D、滴定操作用于測(cè)定待測(cè)液的濃度．

解答 解：A、氧氣可以和金屬銅反應(yīng)，但是氮?dú)獠环磻?yīng)，除去氮?dú)庵械难鯕饪梢杂米茻岬腃u網(wǎng)，故A正確；
B、Cl-均可以通過(guò)半透膜，F(xiàn)e（OH）3膠體不能透過(guò)，故可以采用滲析法來(lái)提純膠體，故B正確；
C、乙醇和氯化鈉的沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾的方法除去乙醇中少量NaCl，故C正確；
D、重結(jié)晶可用于提純物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類(lèi)別與溶液pH關(guān)系如圖所示．
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過(guò)的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；
③2.0mol•L-1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾．    
③濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10．
④過(guò)濾、洗滌．    
⑤沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． 
⑦冷卻結(jié)晶．  
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅＜Z＜X＜W
B．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)△H=+119 kJ•mol-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時(shí)的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．新型能源汽車(chē)的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應(yīng)”的現(xiàn)象
D．2008年我國(guó)開(kāi)始實(shí)施“限塑令”，目的是限制購(gòu)物塑料袋的使用，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升溫時(shí)C%增加，平衡向正方向移動(dòng)，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升溫時(shí)C%減少，平衡向逆方向移動(dòng)，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加壓時(shí)C%增加，平衡向正方向移動(dòng)，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加壓時(shí)C%減少，平衡向逆方向移動(dòng)，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線(xiàn)可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線(xiàn)可知，T1＜T2，△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
（1）①應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO31.1g．并把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的①②④會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）．
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)�、趯械娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外　③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)�、芏ㄈ輹r(shí)仰視刻度線(xiàn)　⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，一定是活潑性強(qiáng)的作負(fù)極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時(shí)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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