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19．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少
C．1mol A從稀硫酸中置換的氫氣比1mol B置換的氫氣多
D．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能

分析 判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．

解答 解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；
B、金屬性強弱和原子的電子層數(shù)多少無關，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故B錯誤；
C、金屬性強弱取決于單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關，故C錯誤；
D、常溫時，A能從冷水中置換出氫氣而B不能與冷水反應，說明A的金屬性比B強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生判斷金屬性強弱的依據(jù)，學生要清楚金屬性的強弱與失電子的難易有關而跟失電子的多少無關，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．異草素（G）在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效，能有效抑制和殺光艾滋�。℉IV），增強免疫力，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②
③
④核磁共振顯示A的苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫，E、F苯環(huán)上均有3種不同化學環(huán)境的氫：
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為對甲基苯酚D的結構簡式為
（2）由B生成C的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反應類型為取代反應，1molC與足量NaOH溶液反應，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化學方程式為+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
（4）G的結構簡式為
（5）H是B少一個碳原子的同系物，H的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面之比為1：1：2：2：2的為（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol有機物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．據(jù)有關資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_3s23p63d8．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結構（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結構中，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的固態(tài)硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　�。�
A．前者多B．后者多C．二者相等D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2005年10月5日瑞典皇家科學院在瑞典首都斯德哥爾摩宣布，法國人伊夫•肖萬、美國人羅伯特•格拉布和理查德•施羅克，因在烯烴復分解反應研究方面的貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎．在石油化工中，利用烯烴復分解反應可以將丁烯和乙烯轉化為丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCH3從反應類型上看，該反應還可看作（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．消去反應D．裂解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質個1mol，則平衡向反應正方向移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質燃料電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應可生產合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經催化劑重整生產化工原料，最近科學家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關該反應的說法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉化率
B、當體系壓強不變時，反應達到平衡
C、當有32molC-H鍵斷裂，同時有11molH-H鍵斷裂，反應達到平衡
D、達到平衡時，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應物放入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質為H2O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數(shù)大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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