【題目】物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A. A→F,△H =一△H6

B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

D. 若A→C為放熱過(guò)程，則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

【答案】C

【解析】

依據(jù)蓋斯定律來(lái)分析判斷。

A.A—F和F—A的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反，A項(xiàng)正確；

B.由A循環(huán)到A，能量變化為0，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，B項(xiàng)正確；

C.由C—F，△H=△H3+△H4+△H5，由F—C，△H=△H1+△H2+△H6，二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 若A→C為放熱過(guò)程，則C→A為吸熱過(guò)程，即△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0，D項(xiàng)正確。

故選C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

(2)若t1＝15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為_____________；

(3)反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為___________。

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【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．下列說(shuō)法中不正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸

D. A、B、C中有一種金屬且為A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量很少，但必不可少，下列全屬于微量元素的是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于系統(tǒng)命名法的是

A.對(duì)二甲苯B.2，2－二甲基丁烷

C.新戊烷D.異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)海水制鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前10min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無(wú)水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?/span>________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.斷裂化學(xué)鍵要放出熱量

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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