【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1 ,
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol﹣1 ,
CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol﹣1 .
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式: .
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和,比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”).
(3)甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“煤炭燃燒時(shí)加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量.”
乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖:
請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式 .
(4)乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同.”請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是(填“甲”或“乙”)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是 .
【答案】
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
(2)多
(3)△H1=△H2+△H3+△H4
(4)乙;甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
【解析】解:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol,②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol﹣1 , ③CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol﹣1 ,
根據(jù)蓋斯定律,①﹣②﹣③得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol,故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol;
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1;②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol﹣1 , ③CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol﹣1 , 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和,比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多,化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的;也就是說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān).即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同;△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式為:△H1=△H2+△H3+△H4;依據(jù)蓋斯定律可知,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同,乙正確;煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量,煤炭燃燒時(shí)加少量水,結(jié)合蓋斯定律可知,煤炭燃燒放出相同的熱量;故答案為:多;△H1=△H2+△H3+△H4;乙;甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量.
(1)先根據(jù)燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答;(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式分析判斷反應(yīng)放出的熱量;
根據(jù)蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的;也就是說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān).即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同;
根據(jù)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量分析.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氯原子最外層有7個(gè)電子,不能推測(cè)解釋的性質(zhì)是
A. 氯氣在反應(yīng)中易得到電子 B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性
C. 氯氣具有毒性 D. 氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol,285.8 kJ/mol,890.3 kJ/mol,2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化,現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為( )
A.+6B.+4C.+3D.+2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大;A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素形成的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2 : 1的兩種液態(tài)化合物;E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色,加熱品紅恢復(fù)紅色。請(qǐng)回答:
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)可以驗(yàn)證B與E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是_________(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.比較只有這兩種元素所形成的簡(jiǎn)單化合物中元素的化合價(jià)
(3)寫(xiě)出由A、C兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。
(4)寫(xiě)出由A、B、C、D四種元素組成的離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式_______________。
(5) A分別與B、C、D形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________(用化學(xué)式表示)。
(6)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程簡(jiǎn)述如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)的總離子方程式______________________________________________。
②上述反應(yīng)得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
(7)將8.4gFe加入某濃度的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,充分反應(yīng)后,Fe無(wú)剩余(且滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象),生成標(biāo)況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L,其中含 CD________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.標(biāo)況下,1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是( )
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的離子積:25℃時(shí)Kw=1×10﹣14,100℃時(shí)Kw=1×10﹣12。試回答以下問(wèn)題.
(1)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH﹣)=_________.
(2)在100℃時(shí),測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯_________(填“酸”、“堿”或“中”)性.
(3)將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,則a:b=________.
(4)某溫度時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。
①該溫度下( T ℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=____________。
②該溫度下(T ℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。
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