Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素形成的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2 : 1的兩種液態(tài)化合物；E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復(fù)紅色。請回答：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）可以驗(yàn)證B與E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是_________（填寫字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價(jià)

（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。

（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式_______________。

（5） A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________（用化學(xué)式表示）。

（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式______________________________________________。

②上述反應(yīng)得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，充分反應(yīng)后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象），生成標(biāo)況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含 CD________mol。

Answer 1

【答案】 B 、C NH4HCO3 （CH3COONH4或HCOONH4等） H2O > NH3 > CH4 Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+ Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O 0.06

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素形成的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B是C；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物，所以A是H，D是O，則C是N；E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復(fù)紅色，E是S。則

（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的沸點(diǎn)沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性可以比較非金屬性強(qiáng)弱，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，越容易吸引共用電子對，因此比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價(jià)可以比較非金屬性強(qiáng)弱，C正確，答案選BC；（3）由A、C兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物是N2H4，屬于含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為。（4）由H、C、N、O四種元素組成的離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物可以是碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3。（5）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是O＞N＞C，則A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2O>NH3 >CH4。（6）①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的總離子方程式為Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+。②上述反應(yīng)得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4，根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O。（7）8.4g鐵的物質(zhì)的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，充分反應(yīng)后，Fe無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象），這說明生成物是亞鐵離子�；旌蠚怏w的物質(zhì)的量是4.032L÷22.4L/mol＝0.18mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知x+y＝0.18、3x+y＝0.15×2，解得x＝0.06，y＝0.12。