有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定沒有
 
物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，溶液為無色，說明一定不存在藍色的CuSO4；有白色沉淀，可能含有碳酸鈣或硫酸鈉、氯化鋇；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，沉淀只有部分溶解，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，溶液中一定存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；
根據(jù)以上分析判斷未知物的組成．
解答： 解：根據(jù)（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO4；根據(jù)（2）有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，無法確定是否含有KCl，根據(jù)以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl，
故答案為：CuSO4；KCl．
點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握檢查物質(zhì)的檢驗方法，明確溶液為有色的常見物質(zhì)名稱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是
 
；
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是
 
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學(xué)方程式
 
．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
 
Al2O3+
 
C+
 
 N2 
 高溫 
.
 
 
AlN+
 
CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 電解 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是
 
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：

（1）鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
Fe2O3可進一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）操作Ⅱ的目的是
 
．
（4）操作Ⅲ中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到
 
中存放，并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B、電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C、任何酸溶液與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量一定是相等的
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是（　�。�
A、乙醛B、1-己烯
C、1，3-丁二烯D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去．
①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；
②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；
④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)．
據(jù)此回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是
 
，F(xiàn)的名稱是
 
；
（2）由X、Y制F的過程中，Y作
 
（填“氧氣”或“還原”）劑；
（3）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化②（A少量）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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