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（14分）將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：
（1）鐵粉的物質的量是          
（2）寫出其反應的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計算過程）：
（4）生成H2在標準狀況下的體積為______
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為________。

（1）0.1mol （2分無單位0分）
（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分無氣體符號扣1分）
（3） Fe  +  2HCl =  H2# +  FeCl2
1       2        1
0.1mol  0.2mol    0.1mol    （2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L  =" 1" mol/L （2分）（合理即可得4分，無過程0分）
（4）2.24L （2分無單位0分）    （5） 0.5 mol/L （3分無單位0分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：
（1）鐵粉的物質的量是
0.1mol
0.1mol
；
（2）寫出其反應的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計算過程）：
（4）生成H2在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
；
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.6g 鐵粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產生1.12L（標準狀況下）氣體．試計算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物質的量；
（2）原CuSO4溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省羅定市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（14分）將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：

（1）鐵粉的物質的量是          

（2）寫出其反應的離子方程式

（3）鹽酸的濃度（計算過程）：

（4）生成H2在標準狀況下的體積為______

（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省云浮市羅定市高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：
（1）鐵粉的物質的量是______；
（2）寫出其反應的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計算過程）：
（4）生成H2在標準狀況下的體積為______；
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為______．

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