Question

將5.6g 鐵粉放入100mL CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準狀況下）氣體．試計算：
（1）最后所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量；
（2）原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算5.6g鐵的物質(zhì)的量，F(xiàn)e完全反應(yīng)生成FeSO₄，根據(jù)鐵元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe）；
（2）發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），據(jù)此計算n（CuSO₄），在根據(jù)c=

n

V

計算原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）5.6g鐵的物質(zhì)的量為

5.6g

56g/mol

=0.1mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)生成FeSO₄，根據(jù)鐵元素守恒，則n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，
答：所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）氫氣的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），所以n（CuSO₄）=0.1mol-0.05mol，原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查有關(guān)化學(xué)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．