【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液,②NaCl溶液,③HCl溶液各20mL,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最小的是②
C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③
D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后,pH最小的是③
【答案】C
【解析】
A. ①NH4Cl在溶液中完全電離出氯離子和銨根離子,氯離子不水解,②NaCl在溶液中完全電離出氯離子和鈉離子,氯離子不水解,③HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子,氯離子不水解,物質(zhì)的量濃度均為的上述溶液,都為,即三種溶液中的關(guān)系是,故A正確;
B. 為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液水解呈酸性,加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解,但溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,加水稀釋pH不變,為強(qiáng)酸,溶液呈酸性,加水稀釋,PH變大,故B正確;
C. 為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液水解促進(jìn)水的電離,溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,既不促進(jìn)也不抑制水的電離,為強(qiáng)酸,抑制水的電離,所以水電離出的的關(guān)系是,故C錯(cuò)誤;
D. 若向三種溶液中分別加入的NaOH溶液后,溶液,生成氯化鈉和氨水,溶液呈堿性,溶液,不反應(yīng),溶液呈強(qiáng)堿性,溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液呈中性,所以pH最小的是,故D正確;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛,利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
(1)裝置A的名稱是________,裝置B中盛放的藥品是________,NH4HCO3盛放在裝置________中。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是______________,
發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______,檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。
(3)干燥過程的主要目的是脫去游離水,該過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,與炭混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量:________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1表示:以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液,氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示:CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息,下列推斷不合理的是
已知:CuSO4溶液中存在平衡X:Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)
CuCl2溶液呈綠色,溶液中存在平衡Y:4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O
A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因
B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)
C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因
D.CuCl2溶液加水稀釋,溶液最終變?yōu)闇\綠色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以4H++4I-+O2=2I2+2H2O為研究對象,探究影響氧化還原反應(yīng)因素。
實(shí)驗(yàn) | 氣體a | 編號及現(xiàn)象 |
HCl | Ⅰ.溶液迅速呈黃色 | |
SO2 | Ⅱ.溶液較快呈亮黃色 | |
CO2 | Ⅲ.長時(shí)間后,溶液呈很淺的黃色 | |
空氣 | Ⅳ.長時(shí)間后,溶液無明顯變化 |
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃、瘛ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。
(2)取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗(yàn):Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán);Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
(3)查閱資料:I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。
現(xiàn)象x是______________。
(4)針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因,提出三種假設(shè):
假設(shè)1:溶液中c(H+)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立,依據(jù)是______________。
假設(shè)2:O2只氧化了SO2,化學(xué)方程式是______________。
假設(shè)3:I2不能在此溶液中存在。
(5)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。
i.取Ⅱ中亮黃色溶液,滴入品紅,紅色褪去。
ii.、蛑辛咙S色溶液,加熱,黃色褪去,經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生大量AgI沉淀,長時(shí)間靜置,沉淀無明顯變化。
iii.、蛑辛咙S色溶液,控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解,結(jié)果如下。
電解時(shí)間/min | 溶液 | 陽極 | 陰極 |
t1 | 黃色變淺、有少量SO42- | 檢出I2,振蕩后消失 | H2 |
溶液無色、有大量SO42- | 檢出I2,振蕩后消失 | H2 |
結(jié)合化學(xué)反應(yīng),解釋上表中的現(xiàn)象:______________。
(6)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度:
(1)配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。
(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用溶液滴定到終點(diǎn)。
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 鹽酸的體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 |
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是______(填選項(xiàng)編號)
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
g、滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無色變到了紅色
(3)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(結(jié)果保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
②實(shí)驗(yàn)時(shí),通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→________→________→d 。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_______________________________。
(4) D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________________________,B的作用是________________________
(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),請畫出改進(jìn)后的裝置圖 ________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:
下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是( )
A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg
C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH3和CuO高溫時(shí)反應(yīng)能生成Cu和N2,某實(shí)驗(yàn)小組欲利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定某5 g CuO(含Cu)樣品的純度
請回答下列問題:
(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑____代替,儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。
(2)裝置C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(3)裝置D的作用為________
(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)為_______
若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為336 mL,則樣品中CuO的含量為___%。若讀數(shù)時(shí)左邊液面高于右邊液面,則測得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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