【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:

H2B=HHB,②HBHB2,則下列說(shuō)法中一定正確的是

A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性

B.Na2B溶液中一定有:c(Na)2[c(B2)c(HB)c(H2B)]

C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HB)c(OH)2c(B2)

D.Na2B溶液中一定有:c(OH)c(H)c(HB)

【答案】B

【解析】

H2B在水溶液中第一步完全電離,第二步部分電離,所以B2-只能發(fā)生一步水解;

AHB-在水溶液里只能電離不能水解,B2-只能發(fā)生一步水解,所以NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性,故A正確;

BB2-只能發(fā)生一步水解,所以溶液中不存在H2B,故B錯(cuò)誤;

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-),故C正確;

DB2-只能發(fā)生一步水解,則溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

完成下列填空:

1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過(guò)__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號(hào)).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號(hào)).

a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將COSO2380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__

5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),下列說(shuō)法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另-電極

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且實(shí)驗(yàn)式與A相同,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題。

1)推斷AB兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________;B_________________________。

2A、B_________(填A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。(有多少寫(xiě)多少)

3)寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各題要求的分別是:

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是______________________。

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是___________,生成的有機(jī)物名稱是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是__________________。

(4)不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti_______(陽(yáng)極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3_____(不含”)Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為____________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(2)足量的DNa2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫(xiě)出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)( * )標(biāo)出手性碳:__________________________

(5)芳香族化合物MA互為同分異構(gòu)體,M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).M的結(jié)構(gòu)有_____(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________(任寫(xiě)-)。

(6)結(jié)合已知信息寫(xiě)出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,分子中氫原子數(shù)為氧原子數(shù)的5倍。

(1)的分子式是______

(2)中含有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán),分別為羥基和醛基。一定條件下,與氫氣反應(yīng)生成,分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán),則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)寫(xiě)出兩個(gè)與具有相同官能團(tuán),并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A1 mol B,達(dá)到平衡后,生成amol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為__mol

(2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A3 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmol A2 mol B1 mol C,達(dá)到平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為ymol3amol,則x=__,y=__。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量__(填編號(hào))

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__

(5)若維持溫度不變,在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1 mol A1 mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號(hào))。作出此判斷的理由是__。

A.ab B.ab C.a=b D.不能比較ab的大小。

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同步練習(xí)冊(cè)答案