【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學方程式是___。

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？___（填“是”或“否”）。

（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法所加試劑是：___。

（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學方程式___。

（5）向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

【答案】3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 否 取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，然后結(jié)合元素化合物知識及化學用語來解答。

（1）B與甲反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，金屬不能溶解，

故答案為：否；

（3）檢驗鐵離子的方法為取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+，

故答案為：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+；

（4）A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（5）①金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計資源回收的工藝流程如圖：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式__。濾液A中的用途是___。

（2）向濾液B中加入過量試劑a可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a是__（填物質(zhì)名稱）充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液。再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作步驟得到綠礬。檢驗所加試劑a已經(jīng)過量，使用的試劑和判斷的依據(jù)分別是__、__。

（3）寫出第③步反應(yīng)的化學方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩爾質(zhì)量為208g·mol-1產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__（保留四位有效數(shù)字數(shù)）。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導(dǎo)線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物的名稱為__。

（2）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為__。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___，___。（任寫2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>

B.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b極

B. 溶液中的OH﹣向b極移動

C. a極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮氣，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(3)制備水合肼時，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標號)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中，水的電離程度大于b點

B.c點溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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