Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 H3PO4＞H2SiO3 OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O 1

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答。

(1)由以上分析可知：D為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，E是氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；

（2）C的最高價氧化物的水化物是H2SiO3，D的最高價氧化物的水化物是H3PO4，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故酸性是H3PO4＞H2SiO3；

(3)A與E兩元素可形成離子化合物NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為；

(4)A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，相互反應(yīng)的離子方程式為OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O；

(5)E單質(zhì)是氯氣，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯元素的化合價既升高又降低，1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol。