(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H2SO4溶液              B．2 mol/L Na2SO4溶液

C．0.1 mol/L BaCl2溶液           D．純水

 

【答案】

D

【解析】固體BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移動，從而降低BaSO4的溶解度，故在純水中BaSO4的溶解度最大，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山西模擬）甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．據(jù)中國室內(nèi)環(huán)境監(jiān)測工作委員會調(diào)查統(tǒng)計(jì)，中國新裝家庭甲醛超標(biāo)60%以上．我國規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．
（1）下列說法或做法不合理的是
a
a
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．合成“吊白塊”的反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量
〔資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑〕．
用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
a
a
．（填字母）
a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15K下測定）：
反應(yīng)I：
CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)II：
CH3OH（g）+
12
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)
I
I
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
II
II
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
C
C
（填字母）．
a．高溫b．低溫c．任何條件
③右上圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
II
II
（填“I”或“II”）．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉a，打開b，再推動注射器，將氣體緩緩?fù)迫胨嵝訩MnO4溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中
酸性KMnO4溶液顏色突然褪去
酸性KMnO4溶液顏色突然褪去
時停止推氣．若總共取樣為50L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
0.375
0.375
 mg/m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廣西模擬）短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大，且只有 C 為金屬元素． A、C 位于同一主族，B 的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，B、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等． 請回答下列問題：
（1）D 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸

（2）C2B2 的電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

（3）用石墨電極電解 CD 的飽和溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
若反應(yīng)后溶液的體積為 200mL，測得 pH 為 13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為
0.71g
0.71g
，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
0.02mol
0.02mol

（4）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn) CD 溶液中所含的 D-，操作方法和現(xiàn)象為
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二下學(xué)期質(zhì)量測試3化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．純水

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