【題目】A、BC、DE是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素,其中A是原子半徑最小的元素,B元素的一種核素可用于考古斷代,D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子;E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

1AB、C、D四種元素中,電負性最大的是___,第一電離能最大的是___。

2)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是____。

3AB形成的化合物M與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N),則M的結(jié)構(gòu)式為___,丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____。

4)由C元素形成的一種離子與BD2互為等電子體,該離子的結(jié)構(gòu)式為____。

5)基態(tài)E原子的核外電子排布式為____,如圖是DE形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體的化學(xué)式為____。

6)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA3)4]2,1mol[E(CA3)4]2中含有σ鍵的數(shù)目約為___。

【答案】O N NH3分子間能形成氫鍵 H-CC-H sp、sp2 [N=N=N] 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 Cu2O 16×6.02×1023

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素,其中A是原子半徑最小的元素,為H元素;B元素的一種核素可用于考古斷代,為C元素;D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子,為O元素;則CN元素;E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿,為Cu元素;通過以上分析知,A、B、C、D、E分別是H、C、NO、Cu元素;

(1)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的元素其非金屬性最強,第一電離能最大的是N元素;

(2)含有氫鍵的氫化物熔沸點較高;

(3)根據(jù)原子個數(shù)守恒判斷M的化學(xué)式,CH2CHCN分子中連接碳碳雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3、連接N原子的C原子價層電子對個數(shù)是2,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型;

(4)N元素形成的一種離子與CO2互為等電子體,該離子中含有3個原子且價電子數(shù)是16

(5)基態(tài)Cu原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu原子的核外電子排布式;

該晶胞中O原子個數(shù)=1+8×=2、Cu原子個數(shù)=4,據(jù)此判斷其化學(xué)式;

(6)Cu的硫酸鹽溶液中通入過量的NH3,可生成[Cu(NH3)4]2+,該配合物離子中每個Cu原子和4NH3形成σ鍵、每個氨氣分子中含有3NHσ鍵,則1[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵個數(shù)是16。

(1)A、BC、D四種元素中,電負性最大的元素其非金屬性最強,非金屬性最強的是O元素,則電負性最大的是O元素,第一電離能最大的是N元素;

(2)含有氫鍵的氫化物熔沸點較高,NH3分子間能形成氫鍵、甲烷分子間不能形成氫鍵,所以氨氣熔沸點高于甲烷;

(3) HCN M反應(yīng)生成CH2CHCN,由原子個數(shù)守恒得知,M是乙炔,結(jié)構(gòu)式為H-CC-H, CH2CHCN分子中連接碳碳雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3、連接N原子的C原子價層電子對個數(shù)是2,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型,前者是sp2、后者是sp雜化;

(4)N元素形成的一種離子與CO2互為等電子體,該離子中含有3個原子且價電子數(shù)是16,則與二氧化碳互為等電子體的含有N元素的離子是[N=N=N]

(5)基態(tài)Cu原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1,該晶胞中O原子個數(shù)=1+8×=2、Cu原子個數(shù)=4,O、Cu原子個數(shù)之比=2:41:2,據(jù)此判斷其化學(xué)式為Cu2O

(6)Cu的硫酸鹽溶液中通入過量的NH3,可生成[Cu(NH3)4]2+,該配合物離子中每個Cu原子和4NH3形成σ鍵、每個氨氣分子中含有3NHσ鍵,則1[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵個數(shù)是16,則1mol[E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目約為16×6.02×1023(或16NA)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示,a、b、yx電極材料均為惰性電極,分別從AB處通入乙醇和O2,用該裝置進行實驗,下列說法正確的是( )

A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH―12e=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

C. 反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側(cè)電池每通入32gO2,右側(cè)電解池共生成2mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:檸檬烯

①將12個橙子皮剪成細碎的碎片,投人乙裝置中,加入約30mL,

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊, 打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成

B.為達到實驗?zāi)康,?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計

C.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱

D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬KAl(SO4)212H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示:

下列敘述錯誤的是

A. 回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. “沉淀”為Al2(CO3)3

C. “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3NaHCO3其中的一種,請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________;

(2)某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實驗方案,主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為:

CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________;

取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說明:_____________________________;

取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為:____________________________。說明_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石,某化學(xué)實驗小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實驗過程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時觀察到有白色固體析出,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。

(4)在實驗過程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體,在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,當出現(xiàn)_________現(xiàn)象時,到達滴定終點,消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述錯誤的是(

A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C.該電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2═2H2O

D.當該電池生成9g水時,通過電路的電子為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

2浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

3調(diào)節(jié)pH5.45.8的目的是______________。

4濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

6檢驗碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________

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