【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
加快反應(yīng)速率,可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考,可通過升高溫度、有氣體參加的反應(yīng)可增大壓強、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等。
①反應(yīng)有氣體參加,增大壓強,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故①正確;
②升高溫度,反應(yīng)速率增大,故②正確;
③將炭粉碎,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故③正確;
④通CO2氣體,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故④正確;
⑤增加炭的量,固體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故⑤錯誤.
⑥恒容條件下通入N2,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故⑥錯誤.
正確的有①②③④;
答案:C
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍,說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較
實驗 | 試 劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
①經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗,Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下:
a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________(填離子符號)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計實驗如下:
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。
②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4,該元素在周期表中位于( )
A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )
A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去
B. 途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C. X 氣體可以是N2,目的是做保護氣,抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D. CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,使海水分解。
①太陽光分解海水時,光能轉(zhuǎn)化為_____能,水分解時,斷裂的化學(xué)鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)
②已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1
(2)美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,
①Fe為原電池的______(填“正極”或“負極”),電極b上發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②原電池工作一段時間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過的電子數(shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42—、ClO
B. 無色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH4+、CO32-、Cl
D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中:K+、Na+、I、SiO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
B. 容量瓶使用前無需檢漏
C. 蒸餾實驗結(jié)束后,先停止通冷凝水,再停止加熱
D. 焰色實驗所用的鉑絲,每次用完后都要用稀硫酸洗滌
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