【題目】1)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,使海水分解。

①太陽光分解海水時(shí),光能轉(zhuǎn)化為_____能,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵是_____(填離子鍵共價(jià)鍵

②已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

2)美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,

Fe為原電池的______(填正極負(fù)極),電極b上發(fā)生_____反應(yīng)(填氧化還原)。

②原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過的電子數(shù)為_________。

【答案】化學(xué) 共價(jià)鍵 571.6 負(fù)極 還原 0.8×6.02×1023

【解析】

1)①利用太陽能分解海水是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水分解時(shí),斷裂H-0鍵;

②注意H與熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的是物質(zhì)的量,根據(jù)已知進(jìn)行計(jì)算;

2)①根據(jù)負(fù)極:升失氧;正極:降得還進(jìn)行判斷。

②鐵的化合價(jià)從0升高到+2價(jià),計(jì)算可得。

1)①太陽光分解海水時(shí),光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水為共價(jià)化合物,存在O-H鍵,分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵;

答案:化學(xué) 共價(jià)鍵

②已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則

2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為2mol×2g/mol×142.9kJ/g=571.6kJ,則

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·mol-1;

答案:-571.6

2)根據(jù)電極反應(yīng)式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2和圖像可知,鐵化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,氧氣化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極;

Fe為原電池的負(fù)極,電極b上發(fā)生還原反應(yīng);②原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過的電子物質(zhì)的量為22.4g×2/56g/mol=0.8mol,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.8×6.02×1023;

答案:0.8×6.02×1023

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 鹽酸 D.

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)  ②升高溫度 ③將炭粉碎  ④通入CO2  ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. c(FeCl3)1.0 mol·L1的溶液中:HCOCl、H、Na

B. 常溫下,由水電離出的c(H)1014mol·L1溶液中:NHK、CO、SO

C. c(HCO)0.1 mol·L1的溶液中:NH、AlO、Cl、NO

D. 常溫下, 0.1 mol·L1的溶液中:K、NH3·H2O、SO、NO

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

1A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是(填01、12、2334、45 _____ min,原因是_____________。

②在23min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________。(設(shè)溶液體積不變)

2B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),但由于反應(yīng)太快,測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號(hào))

A.冰塊 BHNO3溶液 CCuSO4溶液

3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì),AB、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度(平衡狀態(tài))時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

(轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量)×100%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2),某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:

(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________,加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_______________________(均填化學(xué)式)。

(2)加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。

(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________,沉淀A加熱得到Al2O3的化學(xué)方程式為____________________。

(4)假設(shè)鋁土礦中含雜質(zhì)49%,則1噸鋁土礦理論上可生產(chǎn)多少__________mol鋁。

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【題目】四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知:①金屬錫熔融時(shí)通入干燥氯氣反應(yīng)可生成四氯化錫;②無水四氯化錫熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃;③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是

A. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間,然后再點(diǎn)燃④處的酒精燈

C. ⑤裝置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦兩個(gè)試管可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管來代替

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