【題目】某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

資料：ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。

（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______（用離子方程式表示）。

（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是______。

（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。

Ⅱ. 同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類(lèi)似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到______，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是______。

（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。

（7）取（4）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與（5）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，解釋原因：______。

（8）為進(jìn)一步證實(shí)（7）中的解釋?zhuān)谝陨蠈?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是___。

【答案】Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+ 生成（SCN）2與水反應(yīng)所得HSCN為強(qiáng)酸，使溶液pH減小 NaOH與（SCN）2反應(yīng)，使溶液中c（SCN-）增大，與Cu2+繼續(xù)反應(yīng)生成少量CuSCN 溶液變?yōu)榧t色 在無(wú)Fe3++3 SCN-Fe（SCN）3干擾時(shí)，證明Fe3+能否將SCN-氧化 用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池 滴入K3[Fe(CN)6]溶液時(shí)，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增強(qiáng) 在（5）的原電池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，且該側(cè)電極為正極

【解析】

Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到(SCN)2溶液，其水溶液呈黃色；(SCN)2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。

I、（1）CuSO4溶液顯酸性的原因是Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+；

（2）根據(jù)題給資料，a到b試管中pH減小的可能原因是：鹵素單質(zhì)能和水反應(yīng)生成兩種酸（氟氣除外），所以SCN-生成的（SCN）2也能和水反應(yīng)生成兩種酸，所得HSCN為強(qiáng)酸，使溶液pH減��；

（3）根據(jù)題給資料，b到c產(chǎn)生沉淀的原因是：(SCN)2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，使溶液中c（SCN）-增大，與Cu2+繼續(xù)反應(yīng)生成少量CuSCN。

II、（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究在無(wú)Fe3++3 SCN-Fe（SCN）3干擾時(shí)，證明Fe3+能否將SCN-氧化；

（6）根據(jù)查閱的資料和分析的原因，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要排除CuSCN的干擾，所以補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)：用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池；

（7）�。�4）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。根據(jù)（6）中查閱的資料可知，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與（5）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致是因?yàn)椋旱稳?/span>K3[Fe(CN)6]溶液時(shí)，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增強(qiáng)；

（8）為了證實(shí)（7）中的解釋?zhuān)捎脤?duì)比實(shí)驗(yàn)，在（5）的原電池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，且該側(cè)電極為正極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。

（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。

（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體； II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3為2mol

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197kJ

C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應(yīng)式為________。

(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為24 g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量_______mol。

(4)學(xué)法題：總結(jié)原電池負(fù)極的判斷方法___________(至少2條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

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