13．下列過程吸收熱量的是（　　）
A．鈉和水反應B．鋁熱反應C．液氨氣化D．鎂條燃燒

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．

解答 解：A．鈉和水反應時鈉熔化呈閃亮的小球，說明為放熱反應，故A不選；
B．鋁熱反應為放熱反應，停止加熱后可繼續(xù)進行，故B不選；
C．同種物質，氣體能量高于液態(tài)，則液氨氣化需吸收能量，故C選；
D．鎂條燃燒釋放出大量的能量，為放熱反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學中吸熱或放熱問題，為高頻考點，側重考查雙基知識，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很H+①轉化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先有藍色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋）
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某可逆反應：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密閉容器中進行反應，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合物氣體中物質的量百分含量（B%）的關系曲線：由曲線分析出：（填寫＜、＞或=）
（1）T1＞T2，p1＜p2           
（2）反應焓變△H＞0，a+b＞ c
（3）為了提高A的轉化率，該反應應選擇的有：①⑤⑥  （填序號）
①較高溫度較高壓強  
②較低溫度較低壓強 
③加入合適的催化劑 
④投料時A濃度與B濃度比值大于a：b 
⑤投料時A濃度與B濃度比值小于a：b  
⑥不斷分離出C物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方法或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．通過圖甲操作進行鉀元索的焰色反應實驗
B．.用圖乙裝置制取蒸餾水
C．通過圖丙操作將濃硫酸稀釋為稀硫酸
D．.用圖丁裝里進行噴泉實驗，其中n（NO）：n（O2）=4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
B．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強
C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結構
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．對下列實驗現(xiàn)象或結論、解釋均正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
A鋁箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B苯酚中滴加濃溴水，溶液酸性明顯增強可能發(fā)生了取代反應
C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-
D測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時電能轉化為化學能
B．左池中的電極增重比右池中電極更大
C．鹽橋中的K+向左池方向移動
D．總反應為Ag+（aq）+C1-（aq）=AgCl（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知 Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6

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