Question

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號(hào)，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式解釋）
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽的水解規(guī)律，含有弱酸根或弱堿根的鹽能水解；
（2）向④中加入少量氯化銨固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的電離
（3）③HCl、④NH₃•H₂O溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性；
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L．

解答 解：（1）根據(jù)鹽的水解規(guī)律，含有弱酸根或弱堿根的鹽能水解，所以①Na₂CO₃能水解，故答案為：①；
（2）向④中加入少量氯化銨固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的電離，則c（OH^-）減小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案為：增大；
（3）③HCl、④NH₃•H₂O溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案為：10^-12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．