8．下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項[來實驗現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
BFeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板溶液變藍氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al片和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成NO，但濃HNO3與Al片發(fā)生鈍化；
B．FeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板，銅與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；
C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；
D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物判斷．

解答 解：A．Al片和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成無色氣體NO，但濃HNO3與Al片發(fā)生鈍化，無紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．FeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板，銅與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Fe3+＞Cu2+，結(jié)論錯誤，故B錯誤；
C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯誤；
D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I-＞Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）寫出合金的化學組成Na2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．生理鹽水是質(zhì)量濃度為9g/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾是化學變化，而煤的氣化、液化是物理變化
B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要
C．氫能、電能、風能都是無毒、無污染的綠色新能源，可以安全使用
D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖裝置進行SO2氣體性質(zhì)實驗．
請回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖2 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（　�。�
A．碳B．氧C．硅D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如圖所示．

（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）反應①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若測得X溶液中c（H+）=5mol/L，則X溶液中含（填“含”或“不含”）Fe3+，c（Fe3+）=1 mol/L（若填不含，則不需計算），X溶液中c（Cl-）=14.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖1所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示：
Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學式）；  向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產(chǎn)中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)．

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