18．取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）寫(xiě)出合金的化學(xué)組成Na2Mg．

分析 （1）Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)炭；
（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，首先發(fā)生氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，再發(fā)生鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；
（3）設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒分析解答．

解答 解：（1）Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)炭，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，首先發(fā)生氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，再發(fā)生鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，離子反應(yīng)方程式分別為：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案為：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，$\left\{\begin{array}{l}{23x+24y=7}\\{2x+2y=\frac{4.48}{22.4}}\end{array}\right.$，解之得：$\frac{x}{y}=2$，則合金的化學(xué)組成為：Na2Mg，故答案為：Na2Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（I）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為2mol/（L•min）
（II）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L-1
D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．SO2在V2O5的催化作用下可與O2化合生成SO3．某興趣小組同學(xué)利用如圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是無(wú)色晶體，其熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃）．

（1）按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是a h i b c f g d（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（2）裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下．
（3）裝置Ⅳ中觀(guān)察到的現(xiàn)象是有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）下列操作中會(huì)導(dǎo)致SO2轉(zhuǎn)化率減小的是①（填序號(hào)）．
①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中   ②先加熱Ⅱ中的O2，后打開(kāi)恒壓漏斗活塞
③快速通入O2                             ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即停止通入O2
（5）若裝置Ⅰ中Na2SO3的質(zhì)量為ag，濃H2SO4和O2足量，實(shí)驗(yàn)中還要測(cè)定的數(shù)據(jù)（用b表示，指出單位）是裝置Ⅲ增重bg，利用該數(shù)據(jù)計(jì)算得SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{a}{126}-\frac{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C．B溶液顏色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱(chēng)之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱(chēng)之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價(jià)為+1，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）（填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）3完全反應(yīng)，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱(chēng)取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)[來(lái)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
BFeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板溶液變藍(lán)氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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