【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）F的化學(xué)名稱是__________,②的反應(yīng)類型是__________。

（2）D中含有的官能團(tuán)是__________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。__

【答案】苯甲醇 取代反應(yīng) 羥基、羧基

【解析】

A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B，則根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C氧化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的化學(xué)名稱是苯甲醇；

反應(yīng)②為B在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)是羥基、羧基；D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）反應(yīng)③是在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（4）反應(yīng)⑥是與在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰，說(shuō)明含有3種不同環(huán)境的氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M為起始原料，在氯化鋁作用下反應(yīng)生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解生成苯甲醇，則制備F的合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（2）寫出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式：K=__________；下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入CO D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

②高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)的方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－

C.用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

D.工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請(qǐng)寫出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A．75%酒精　 B．雙氧水 　　　C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________ （填性質(zhì)）上差異，采用 __________（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的。

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____和____ （寫化學(xué)式）。

（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是_______。

（5） 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（6） 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（7）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：____________________，剩下的殘?jiān)鼮?3.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘?jiān)湃霟校诱麴s水溶解后，配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液，配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過(guò)量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸

D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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