【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

【答案】B

【解析】

A.電解條件時應看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)；

B.根據(jù)‘強堿制弱堿’原理制備氫氧化鎂；

C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；

A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應直接生成氯化鐵，故A錯誤；

B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；

C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；

D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題

（1）F的化學名稱是__________,②的反應類型是__________。

（2）D中含有的官能團是__________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）反應③的化學方程式是____________________________________________。

（4）反應⑥的化學方程式是_______________________________________________。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是反應的離子方程式為____________；裝置C中的現(xiàn)象是___________，表現(xiàn)了SO2的________ 性；裝置D中現(xiàn)象是____________，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____。

(4)F裝置的作用是________________漏斗的作用是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快

B.2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達到100%

C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質(zhì)的反應速率

D.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時正反應速率和逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)．反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

A.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol/LB.該反應在10min后才達到平衡

C.05min用A表示的平均反應速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化合物 A 由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成，其中 D 是一種能使品紅溶液褪色的氣體。

請回答下列問題：

(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號)

(2)寫出 A→B+D 的化學方程式_________。

(3)寫出 D→E 的離子方程式________。

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