【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀

【答案】BC

【解析】A、醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO－）濃度增大，抑制了醋酸的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選項(xiàng)B正確；C、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＞0，已知該反應(yīng)△S<0，所以該反應(yīng)的△H＞0，選項(xiàng)C正確；D、工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，是因?yàn)殁浺哉魵鈴囊簯B(tài)的混合物中分離出來(lái)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。

①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有__________陽(yáng)離子，為__________mol，一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。

②固體物質(zhì)烘干后，其中一定有__________和__________，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有__________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是__________。

②溶液中可能含有__________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是__________。

③溶液中一定不含__________陽(yáng)離子。

④溶液的質(zhì)量__________（填“增加”或“減少”）。

（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含__________和__________陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是__________陽(yáng)離子，為__________mol；它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是__________陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見(jiàn)化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強(qiáng)酸

D. F含離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測(cè)定W（銀白色）的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有下面幾步：①加熱反應(yīng)管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗(yàn)純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_____；

（4）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________，

E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；

（5）本實(shí)驗(yàn)樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測(cè)得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知），請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)。Ar(W)＝___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說(shuō)明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無(wú)論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測(cè)得pH＞1。

測(cè)NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾
C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D.氧氣的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）

A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案