【題目】下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是( )
A.液氯是純凈物,而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無(wú)色,氯水呈黃綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖:下列說(shuō)法正確的是
A. 海水需要濃縮,是因?yàn)楹K械?/span>Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時(shí),通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極
C. 常溫下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D. 工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述不正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 右圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下,某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)Cl2的電子式是__________,A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為__________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號(hào))
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因:_______________________________________________________________________________
(4)已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。
實(shí)驗(yàn)I.測(cè)定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X,加入過(guò)量KI溶液,然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液VmL。
實(shí)驗(yàn)II.測(cè)定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定說(shuō)的溶液中的CI-。
①X中的HClO不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)I的測(cè)定結(jié)果,原因是__________。
②由I、II中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的體積應(yīng)大于__________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極
【答案】D
【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價(jià)降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
27
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點(diǎn)溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點(diǎn)溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一般檢驗(yàn)SO42﹣的試劑是( )
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸
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