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【題目】下列各組物質所含化學鍵類型相同、形成晶體類型也相同的是

A.乙酸和乙醇B.C60和金剛石C.NH4Cl和KClD.HCl和NaCl

【答案】A

【解析】

A、乙酸和乙醇中均只含有共價鍵，其晶體類型均為分子晶體，故A符合題意；

B、C60和金剛石中化學鍵類型均只有共價鍵，C60形成的晶體為分子晶體，金剛石為原子晶體，故B不符合題意；

C、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，KCl中只含有離子鍵，二者均為離子晶體，故C不符合題意；

D、HCl中只含共價鍵，NaCl只含離子鍵，HCl形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，故D不符合題意；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：

（1）寫出單質R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________________________________。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。

（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（ ）

A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠曾利用下列工藝生產醋酸乙烯酯：

2CH2=CH2+O22CH3CHO………………………………………①

2CH3CHO+O22CH3COOH……………………………………………②

2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH＝CH2+2H2O…………………③

由于副反應的發(fā)生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙烯和乙酸的利用率均為75%。

（1）為使乙酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為多少_______？

（2）以2.8×104kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克_______？

（3）若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同。以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，通入的空氣（O2的體積分數為1/5）與乙烯的體積比至少為多少_______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：

請按要求填空：

（1）上述①～⑤的反應中，屬于取代反應的有_____________（填數字序號）。

（2）C2分子內通過氫鍵又形成了一個六元環(huán)，用“”表示硝基、用“…”表示氫鍵，畫出C2分子的結構_____________________。C1只能通過分子間氫鍵締合，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離，則首先被蒸出的成分是_____________（填“C1”或“C2”）。

（3）工業(yè)上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是__________。

（4）撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種：（I）是對位二取代苯；（II）苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（Ⅲ）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是和，寫出另3種同分異構體的結構簡式_______________、_______________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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