Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

稀硝酸

，氧化產(chǎn)物是

硝酸銅

；
（3）硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是

氧化劑

、

酸

；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

3

4

；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

4.48L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高失去電子，化合價降低得到電子；
（2）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性及氮原子守恒來分析；
（4）由反應(yīng)可知，生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，以此來計算．

解答：解：解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，
則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，
故答案為：稀硝酸；硝酸銅；
（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，由反應(yīng)及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應(yīng)時6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，則沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

6mol

8mol

=

3

4

，
故答案為：氧化劑；酸；

3

4

；
（4）由反應(yīng)可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．