3．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

分析 根據(jù)溶液的電中性原則分析，溶液中存在c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），以此解答該題．

解答 解：25℃時(shí)，溶液pH=7，則有c（OH-）=c（H+），
溶液呈電中性，則有c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），
所以有：2c（SO42-）=c（NH4+），
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意從溶液電中性原則分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　�。�
A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得取代產(chǎn)物有（　�。�
①CH3Cl�、贑H2Cl2　③CHCl3�、蹸Cl4．
A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
Ⅱ?yàn)樘骄縎O2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置），
②沒有尾氣吸收裝置；
（6）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO3 2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO-+H2O+SO2═2HClO+SO4-+Cl-
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)0.6或0.7．（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈紫色的一定含有（　�。�
A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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