15．物質(zhì)灼燒時，火焰呈紫色的一定含有（　�。�
A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物

分析 焰色反應(yīng)是一種元素的性質(zhì)，火焰的顏色呈紫色說明溶液中有鉀元素．

解答 解：由于焰色反應(yīng)是一種元素的性質(zhì)，故用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色，只能說明溶液中有鉀元素，不能說明其具體是鉀原子還是鉀離子或是鉀的化合物，故選C．

點評 本題考查焰色反應(yīng)，題目難度不大，注意掌握各種元素的焰色反應(yīng)的顏色和觀察方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁合金在日常生活．建筑裝潢．航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　�。�
A．鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲量豐富
B．常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸
C．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)
D．從金屬活動性順序來看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（　�。�
A．氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
B．用如圖裝置吸收NH3可防止倒吸
C．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示
（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為5.33
（2）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂3molO-H鍵
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是D
A．再充入1molCO2和3molH2          B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入He（g），使體系壓強增大      D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正丁醚是惰性溶劑，可用作有機合成反應(yīng)溶劑．某實驗小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
化合物名稱密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）水中溶解性
正丁醇0.810-89.8118.0微溶
正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液．
實驗步驟：
在一定容積的三口燒瓶中，加入10.9g（相當(dāng)13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器內(nèi)放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三口瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進行分水．反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)球形冷凝管后，收集在分水器的下層，上層有機層積至分水器支管時，即可返回?zé)浚蠹s經(jīng)1.5h后，三口瓶中反應(yīng)液溫度可達(dá)134一136℃，當(dāng)下層水至分水器的支管口處停止反應(yīng)．
將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．回答下列問題：
（1）該實驗時球形冷凝管的進水口為2（填1或2）；
（2）本實驗中容易產(chǎn)生烴類化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩靜置，得到有機層的操作方法是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，在將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢P(guān)閉分液漏斗，將上層有機物從分液漏斗上口倒出．
（4）有機層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL 5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸．
（5）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾              b．過濾        c．加入無水CaCl2
（6）本實驗所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%．

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7．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有NH4+、SO42離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點
C．2014年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學(xué)家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻(xiàn)，他們的研究允許了人類觀察病毒以至細(xì)胞內(nèi)的蛋白質(zhì)
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的個數(shù)之比為m：n，則此時HR的電離平衡常數(shù)為（　　）
A．$\frac{{m}^{2}}{n}$B．$\frac{{m}^{2}}{m+n}$C．$\frac{{m}^{2}}{n-m}$D．$\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

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同步練習(xí)冊答案