Question

在相同條件下，下列說法錯誤的是（　�。�

A、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B、碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C、醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO₂的利用率

Answer 1

分析：A、氯氣溶于水存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯離子濃度增大，平衡向左移動，抑制氯氣的溶解；
B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I₂+I^-?I₃^-，碘離子濃度增大，平衡向右移動；
C、醋酸存在電離平衡HAc?H⁺+Ac^-，Ac^-濃度增大抑制醋酸的電離；
D、增大一種反應物的濃度，平衡向正反應移動，可以提高其它反應物的轉化率．

解答：解：A、氯氣溶于水存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，飽和氯化鈉溶液含有電離氯離子，氯離子濃度增大，使平衡向左移動，抑制氯氣的溶解，故A正確；
B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I₂+I^-?I₃^-，KI溶液中，含有電離碘離子，碘離子濃度增大，使平衡向右移動，碘的溶解度增大，故B正確；
C、醋酸存在電離平衡HAc?H⁺+Ac^-，醋酸鈉溶液中有大量的Ac^-，Ac^-濃度增大抑制醋酸的電離，故C錯誤；
D、工業(yè)生成硫酸存在平衡：2SO₂+O₂?2SO₃，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的轉化率，故D正確；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡的因素等，難度中等，C選項為易錯點，容易利用鹽類水解分析，醋酸鈉溶液呈堿性，中和氫離子，促進電離，這是次要因素，醋酸根濃度遠遠高于氫氧根離子濃度，醋酸根的影響是主要因素．