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9.在PH=1的溶液中,下列各組離子一定能存在的是( 。
A.Na+、NO3-、Al3+、K+B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C.K+、Cr2O72-、I-、Na+D.Na+、SO32-、SO42-、NH4+

分析 pH=1的溶液呈酸性,離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應且和氫離子不反應的能大量共存,以此解答該題.

解答 解:A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應,所以能大量共存,故A正確;
B.酸性條件下ClO-不能大量共存,故B錯誤;
C.酸性條件下Cr2O72-、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故C錯誤;
D.酸性條件下SO32-不能大量共存,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵,側重考查復分解反應,注意隱含條件的挖掘和利用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.水可以造福人類,但水被污染后會給人類造成巨大的災難.為防止水體污染,下列措施不合理的是(  )
A.工業(yè)廢水經處理達標后再排放B.農業(yè)生產中農藥、化肥正確使用
C.禁止使用化肥、農藥D.城市垃圾妥善處理

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.探究實驗展示了化學的無窮魅力.我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法.
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系.
【假設猜想】①分子質量(相對分子質量)越大,分子運動速率越快;②分子質量(相對分子質量)越小,分子運動速率越快.
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣,濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體,二者接觸反應會產生白煙(即氯化銨固體).
【設計實驗】如圖所示,在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團.
【實驗現(xiàn)象】C處產生的白煙較多.
【解釋與結論】
(1)氨分子的相對分子質量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化氫分子的相對分子質量,由此可知,相對分子質量越。ㄌ睢按蟆被颉靶 保,分子的速率越快(填“快”或“慢”).
(2)反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
【拓展探究】小松在完成上述實驗后,還想研究分子運動速率與溫度的關系.
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中,其實驗現(xiàn)象如下所示.
實驗過程冷水熱水
開始紅色擴散較慢紅色擴散較快
長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體
依據此實驗現(xiàn)象,得出的結論是溫度越高,分子的運動越快.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關.

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)$?_{180~200℃}^{50~80}$Ni(CO)4(g),△H<0;利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳.下列說法正確的是C(填字母編號).
A.增加Ni的量可提高CO的轉化率,Ni的轉化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低
D.當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉化為單質硫.
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-(2Q1-Q2)kJ•mol-1;
(3)對于反應:2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關系p2>p1
②700℃時,在壓強為P2時,假設容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$(最簡分數(shù)形式);
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-;若該燃料電池使用一段時間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.有機物 K 是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如下(R 代表烴基):

已知:
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
分析流程并回答下列問題:
(1)D 與 E 的分子式均為 C10H9O2Cl,E 的結構簡式為  ,則 D 的核磁共振氫譜有6種峰.F 中的無氧官能團為碳碳雙鍵.
(2)F→G 的試劑為氫氧化銅懸濁液.G→H 的反應類型為:加成反應.
(3)已知 1mol J 最多與 2mol NaHCO3 反應;K 分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán),寫出一定條件下 J→K 的化學方程式:+CH3NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O.
(4)F 的一種同分異構體,滿足如下條件:
①分子中含苯環(huán)和碳碳三鍵;
②苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基;
③1mol 該物質最多可以消耗 2molNaOH;
符合上述條件的 F 的同分異構體有4種,寫出其中一種的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系.
Ⅰ.如果甲是某非金屬元素的單質,乙、丙是該元素的氧化物.其中丙能使澄清的石灰水變渾濁.
(1)乙是CO.
(2)寫出甲→丙的化學方程式:C+02$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C02
(3)若乙、丙交換位置,上述轉化關系能否成立?能(“能”或“不能”).
Ⅱ.如果甲是某金屬元素的單質,乙、丙是含該元素的可溶性鹽.
(4)甲在金屬活動性順序中的位置是c (填寫字每標號).
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
(5)寫出一個符合乙→丙(復分解反應)的化學方程式:ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.近日,我國不少城市出現(xiàn)了罕見的連續(xù)霧霾天氣,導致當下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用,下列與治理霧霾天氣的相關說法不正確的是( 。
A.推廣燃煤脫硫技術,減少SO2污染,同時把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B.開發(fā)新能源,如太陽能、風能等,減少對化石能源的依賴
C.推廣煤的氣化、液化技術,提供清潔燃料和化工原料
D.在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑,促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應方向移動,減少污染物的排放

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO.其實驗流程圖如圖1,2:

(1)測定硝酸的物質的量反應結束后,從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示.在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL.
(2)測定NO的體積.
①從如圖3所示的裝置中,你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化.
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是123547(填各導管口編號).
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置升高(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.
(3)氣體成分分析.
若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中有(填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

(1)白色沉淀甲是BaSO4
(2)試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-

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