20.探究實驗展示了化學的無窮魅力.我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法.
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系.
【假設(shè)猜想】①分子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)越大,分子運動速率越快;②分子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)越小,分子運動速率越快.
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣,濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體,二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙(即氯化銨固體).
【設(shè)計實驗】如圖所示,在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團.
【實驗現(xiàn)象】C處產(chǎn)生的白煙較多.
【解釋與結(jié)論】
(1)氨分子的相對分子質(zhì)量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化氫分子的相對分子質(zhì)量,由此可知,相對分子質(zhì)量越小(填“大”或“小”),分子的速率越快(填“快”或“慢”).
(2)反應(yīng)的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
【拓展探究】小松在完成上述實驗后,還想研究分子運動速率與溫度的關(guān)系.
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中,其實驗現(xiàn)象如下所示.
實驗過程冷水熱水
開始紅色擴散較慢紅色擴散較快
長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體
依據(jù)此實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論是溫度越高,分子的運動越快.

分析 選用的兩種藥品濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,分別能揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣,兩者接觸會反應(yīng)生成一種白色的固體氯化銨.通過C處產(chǎn)生白煙較多可以判斷氨氣分子運動得快一些,根據(jù)氨氣的相對分子質(zhì)量和氯化氫的相對分子質(zhì)量大小,可得到分子的運動速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系;拓展探究中,將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中,發(fā)現(xiàn)在熱水中品紅擴散較快,說明溫度高分子運動速率更快.

解答 解:(1)氨氣的相對分子質(zhì)量為Mr(NH3)=Ar(N)×1+Ar(H)×3=(14×1)+(1×3)=17,氯化氫的相對分子質(zhì)量為Mr(HCl)=Ar(H)×1+Ar(Cl)×1=(1×1)+(35.5×1)=36.5,故氨氣的相對分子質(zhì)量小于氯化氫的相對分子質(zhì)量.由于C處出現(xiàn)白煙較多,離沾有氨水的棉花團遠,說明氨氣分子運動得要快,得到結(jié)論:相對分子質(zhì)量越小,運動速度越快,
故答案為:小于,小,快;
(2)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)的化學方程式為:NH3+HCl═NH4Cl,
故答案為:NH3+HCl═NH4Cl;
拓展探究:將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中,觀察到品紅在熱水中要比在冷水中擴散得快一些,由于熱水的溫度比冷水中要高,據(jù)此可知,溫度越高,品紅分子運動得越快,
故答案為:溫度越高,分子的運動越快.

點評 本題考查學生在實驗探究中通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析來得到相關(guān)的結(jié)論的能力.要求除了要分析題目中的已知數(shù)據(jù)外,還要分析一些隱藏的數(shù)據(jù),如本題中兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.另外,拓展探究中的控制變量、比較分析法是一種常用的實驗方法.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.2011年11月11日至15日,第二屆世界低碳與生態(tài)經(jīng)濟暨技術(shù)博覽會在南昌舉行.大會主題是“擴大低碳合作•發(fā)展生態(tài)經(jīng)濟•共建綠色家園”.低碳經(jīng)濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新的經(jīng)濟發(fā)展模式.試回答:
(1)近年來全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐;
(2)下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”這一理念的是(填序號)②;
①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè);   ②大力發(fā)展火力發(fā)電;   ③開發(fā)新能源,替代傳統(tǒng)能源;    ④優(yōu)化建筑設(shè)計,增強室內(nèi)自然采光,減少照明用電.
(3)科學家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化成甲烷和水,這個反應(yīng)的化學方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.煤炭含硫量約為4%~6%,燃燒時產(chǎn)生SO2 等大氣污染物,為保護環(huán)境,下列措施中不能采取的是( 。
A.高煙囪排放B.用氨水吸收后排放
C.用燒堿吸收后排放D.用活性炭吸收后排放

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列條件下各組離子一定能大量共存的是(  )
A.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-
D.飽和氯水中:Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.完成下列問題:
(1)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1.84g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為5.4mL.
(2)等溫等壓下,等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為1:1,原子個數(shù)比為1:1,密度比為11:12.
(3)有12.4g Na2R含Na+ 為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 62g/mol,R的相對原子質(zhì)量為  12.4g .
(4)在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L,它與同條件下0.15  mol H2S含有相同的氫原子數(shù).
(5)100mL  0.5mol/L的(NH42SO4溶液中含有NH4+0.1mol,這些NH4+中所含有的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置.如圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,在導線中電子流動方向為a到b( 用a、b 表示).
(2)負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O,正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-;
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ.LiH+H2O═LiOH+H2↑反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li,反應(yīng)Ⅱ.中的氧化劑是H2O;
(4)如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池,負極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(5)如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池,負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.3.1g磷原子有0.1mol磷原子,有0.1NA個磷原子,有1.5NA個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在PH=1的溶液中,下列各組離子一定能存在的是( 。
A.Na+、NO3-、Al3+、K+B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C.K+、Cr2O72-、I-、Na+D.Na+、SO32-、SO42-、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.用電子式表示下列化合物:
(1)NaCl(2)H2H:H(3)MgCl2
(4)CH4(5)CO2(6)Na2O
把其中只含共價鍵的物質(zhì)的電子式改成結(jié)構(gòu)式:H-H;;O=C=O.

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