【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

(2)___________mol H2O2所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

(4)a mol 氖氣分子中所含電子數(shù)______________。（用NA表示）

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL,則該氯化鈉的物質(zhì)的量濃度可表示為__________________。

【答案】12.6 g 0.4 0.025moL 10aNA mol/L

【解析】

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7×18=12.6 g。

(2) 0.2 mol H3PO4所含原子的物質(zhì)的量為0.2×8=1.6mol，與之原子數(shù)相等的H2O2的物質(zhì)的量為1.6/4=0.4mol。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，鈉離子物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是0.25mol。

(4)一個(gè)氖氣分子有10個(gè)電子，所以a mol 氖氣分子中所含電子數(shù)10aNA。

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL，假設(shè)溶液的體積為1L，含有amol鈉離子，則氯化鈉的物質(zhì)的量為amoll，溶液的體積為mL，則該氯化鈉的物質(zhì)的量濃度可表示為 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過(guò)量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)

B. 固體Na2SO4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

C. 易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

D. BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：

(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是___。

(2)①寫(xiě)出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：____。

②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)①“過(guò)濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近l00℃時(shí)易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實(shí)驗(yàn)步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無(wú)水乙醇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳、鉑、鑭等過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)原子鎳的價(jià)電子排布式為_____。

（2）抗癌藥奧沙利鉑（又名乙二酸鉑）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①分子中氮原子軌道的雜化類型是_____，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

②1 mol 乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

（3）碳酸鑭[La2(CO3)3]用于治療高磷血癥。

①寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_____。

②鑭鎳合金可用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5(H2)3，其最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示（、、代表晶體中的三種微粒），則圖中代表的微粒是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（紅褐色固體）。

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為______，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。

(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

①溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是_________（寫(xiě)離子符號(hào)）；

②檢驗(yàn)溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。

將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物略去）

③寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；

④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為____________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-5

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)-)

D. c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5

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