常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應：

2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

試完成下列問題：

(1)生成SO2的體積(標準狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)5.04 L　(2)0.225 mol

　　思路解析：(1)由題意，n(Fe)＝8.40 g/56.0 g·mol－1＝0.150 mol

　　(濃)＋6H2O＋↑

　　由方程式中Fe和SO2的計量關(guān)系得

　　n(SO2)＝n(Fe)×3/2＝0.150 mol×3/2＝0.225 mol，

　　V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.225 mol＝5.04 L．

　　(2)根據(jù)S元素的化合價變化，知被還原H2SO4的物質(zhì)的量與生成SO2的物質(zhì)的量相等，則n(被還原H2SO4)＝n(SO2)＝0.225 mol．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?商丘二模）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任寫一個）．B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（寫表達式）．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型：038

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應：

2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

試完成下列問題：

(1)生成SO2的體積(標準狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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