常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

解析：（1）由題意，n（Fe）=8.40 g/56.0 g·mol－1=0.150 mol

   

    由方程式中Fe和SO2的計(jì)量關(guān)系得

    ?n（SO2）=n（Fe）×3/2=0.150 mol×3/2=0.225 mol，

    ?V（SO2）=22.4 L·mol－1×0.225 mol=5.04 L。

    （2）根據(jù)S元素的化合價(jià)變化知,被還原H2SO4的物質(zhì)的量與生成SO2的物質(zhì)的量相等。則

    ?n（被還原H2SO4）=n（SO2）=0.225 mol。

答案：（1）5.04 L�。�2）0.225 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?商丘二模）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任寫一個(gè)）．B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個(gè)）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（寫表達(dá)式）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
C
C
（填寫代號(hào)）．
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)魯科版 魯科版 題型：038

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

試完成下列問題：

(1)生成SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：038

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

試完成下列問題：

(1)生成SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

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試回答：（1）生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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