4．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
B．等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 A．1mol氯化鈣中含有3mol離子，1mol CaO2中含有含有2mol離子；
B．CO、N2、C2H2中都含有14個(gè)質(zhì)子，其分子中含有的原子數(shù)不相等；
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO物質(zhì)的量相等，二者含有的質(zhì)子數(shù)不相等；
D．Fe、Al與氯氣分別生成氯化鐵、氯化鋁，產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，根據(jù)電子守恒分析．

解答 解：A．1molCaCl2中含有1mol鈣離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，而1molCaO2中含有1mol鈣離子和1mol過氧根離子，總共含有2mol離子，所以等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量相等，由于其分子中含有的原子數(shù)不相等，則含有的原子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，由于二者含有的質(zhì)子數(shù)不相等，則含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，由于產(chǎn)物中金屬元素化合價(jià)都是+3價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意CaO2中的陰離子為過氧根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．的一氯代物最多有4種
B．乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)
C．Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶內(nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，小組同學(xué)進(jìn)行改進(jìn)，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個(gè)裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標(biāo)出所需試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質(zhì)與足量的燒堿溶液完全反應(yīng)后，生成A的最高價(jià)化合物的同時(shí)收集到標(biāo)況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學(xué)式HCl、F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為C4H8．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有2種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O，B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O．（寫出化學(xué)式）．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問題：
（1）寫出方案2中，向鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學(xué)式為CO2；試劑B的化學(xué)式為NH3•H2O或NH3；過濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應(yīng)（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），寫出其受熱分解的反應(yīng)方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
（4）寫出A和足量F反應(yīng)的化學(xué)方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）寫出B電解的反應(yīng)方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，當(dāng)有22.4L（S．T．P）E生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4NA個(gè)．

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