Question

14．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），寫出其受熱分解的反應(yīng)方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu ．
（4）寫出A和足量F反應(yīng)的化學(xué)方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）寫出B電解的反應(yīng)方程式2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，當(dāng)有22.4L（S．T．P）E生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4N_A個(gè)．

Answer 1

分析 明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F(xiàn)為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，E為O₂，以此來解答．

解答 解：明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F(xiàn)為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，E為O₂，
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂分解生成CuO、水和二氧化碳，方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑，
故答案為：CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑；
（2）明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鈉和水，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）氫氧化鋁能分解生成水和氧化鋁，故B可為氧化鋁，氧化鋁能分解為鋁和水，D為固體，則D可能為鋁，G為CuO，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，鋁能與氧化銅反應(yīng)生成氧化銅和鋁，3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu，
故答案為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；
（4）A與足量F反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）B為Al₂O₃，氧化鋁電解能生成鋁和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，由Al₂O₃電解反應(yīng)可知，每生成3mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移12mol，22.4L（S．T．P）氧氣生成時(shí)物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4N_A，
故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；4N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)做出判斷，題目難度中等，