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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）

A. 離子化合物可能含共價鍵

B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵

D. 共價化合物中可能含共價鍵

【答案】A

【解析】試題分析：根據離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系分析，根據選項看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯誤．

解：A．離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH，故A正確；

B．共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯誤；

C．離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH，故C錯誤；

D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于細胞中元素與分子的敘述中，正確的是

A. 微量元素不參與血紅蛋白的構成

B. 組成擬核與磷脂的元素種類不同

C. DNA與三磷酸腺苷中的五碳糖不同

D. T2噬菌體的遺傳信息貯存在于脫氧核苷酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據乙烯和乙酸的結構與性質，推測CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應有（ ）

①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）

C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （ ）

被提純物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

B

CO2（SO2）

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

溴苯（溴）

氫氧化鈉溶液

分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線：

已知：

（1）A的名稱為______________________，B的結構簡式是_________________________。

（2）D的分子式為_______________________，反應④的反應類型是________________。

（3） 寫出⑤的化學方程式為______________________________________________。

（4）M是符合下列條件的B的同分異構體

a．能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，還能與Na2CO3溶液反應

b．苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構

c．能與FeCl3發(fā)生顯色反應

則M共有_______種；其中存在著含4種不同化學環(huán)境的氫的物質，寫出其與Na2CO3溶液反應但不產生氣體的化學方程式（任寫一種） ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

(1)已知：900 K時，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應自發(fā)。

①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由___________________________。

②900 K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：________________________________。

②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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