【題目】下列有機(jī)物中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是
A.苯(溴) B.淀粉(葡萄糖)
C.甲苯(苯酚) D.苯甲酸(苯酚)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu
C. 石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯
D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)________________________造成的,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,實(shí)驗(yàn)放出一半氣體所需的時(shí)間為1 min
B. A、B、C、 D各點(diǎn)反應(yīng)速率中A點(diǎn)最慢,D點(diǎn)快
C. 0~2 min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5 mL·min-1
D. 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-90.8 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
850 ℃平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160,甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)+H2O(l)。
(1)則反應(yīng)ΔH3=____________,制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。
(2)由CO合成甲醇時(shí),以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH 的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)850 ℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,開始時(shí)只加入CO2、H2,反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小:v正________(填“>”“<”或“=”)v逆,該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=____________________________________________________。
物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3 mol,n(CO2)=1.5 mol,
B:n(H2)=3 mol,n(CO2)=2 mol,曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。
②在溫度為500 K的條件下,按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí),迅速將體系溫度升至600 K,請?jiān)趫D2中畫出3~10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵
B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵
D. 共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.體積:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<② D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
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