Question

m mol C₂H₂和n mol H₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，生成P mol C₂H₄將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、（3m+n）mol
• B、（2.5m+0.5n-3P）mol
• C、（3m+n+2P）mol
• D、（2.5m+0.5n）mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₂和n molH₂的耗氧量，反應(yīng)生成CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據(jù)此計(jì)算消耗的氧氣．

解答： 解：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2m mol，
根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=m mol+n mol，
根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2m mol+m mol+nmol=5m mol+n mol，
即n（O₂）=

1

2

（5m+n）mol=（2.5m+0.5n）mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量是關(guān)鍵，在利用元素守恒計(jì)算，注意混合計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．