下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、金屬銅B、食鹽水
C、酒精D、氯化鈉晶體
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．銅是金屬單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，但它是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鈉晶體中有鈉離子和氯離子，熔融的氯化鈉或水溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，氯化鈉是化合物，是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的定義，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子結構示意圖為，下列關于該原子的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為10
B、最外層電子數(shù)為8
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子是鎂原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述錯誤的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C、可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、SO42-、SO32-
B、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、Ca2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

m mol C2H2和n mol H2在密閉容器中反應，當該反應進行到一定程度時，生成P mol C2H4將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（3m+n）mol
B、（2.5m+0.5n-3P）mol
C、（3m+n+2P）mol
D、（2.5m+0.5n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修5有機化學基礎]
苯基吡唑喹啉酮（如圖Ⅷ所示）是治療和預防帕金森綜合癥的重要藥物．其合成方法如圖所示，請回答問題．
（1）I中官能團的名稱
 
．
（2）寫出III的分子式
 
．
（3）寫出I與Ⅱ反應的化學方程式
 
．反應類型是
 
．
（4）寫出Ⅵ與Ⅶ反應的化學方程式
 
．
（5）物質(zhì)Ⅳ的同分異構體甚多，寫出符合下列要求的同分異構體的結構簡式（至少寫出四種）
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應的官能團；②同分異構體分子彼此之間至少含有一個不同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囟”的周圍，存活有長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囟”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．

（1）從電負性角度分析，C、N和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
 
，第一電離能大到小的順序為
 
．
（2）銅原子核外電子排布式為：
 
．
（3）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞結構相似，前者熔點為985°C，后者801°C，其原因是
 
．
（4）從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳，需將其轉化為四羰基合鎳（結構如圖2），則該絡合物的配位數(shù)為
 
．四羰基合鎳常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)四羰基合鎳屬于
 
晶體．
（5）黃銅礦是最重要的銅礦，全世界
2
3
的銅是由它提煉的．如圖3為黃銅礦的晶胞．
試寫出黃銅礦的化學式
 
，黃銅礦的晶胞為直四棱柱形，若晶胞底面棱長為a cm，高為bcm，黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則黃銅礦晶體的密度
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、用石英與燒堿溶液反應制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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