14．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，降低活化能，b應(yīng)為加入催化劑，1mol氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)熱為△H=-92 kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度可同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，降低活化能，b應(yīng)為加入催化劑，a曲線是未加入催化劑，故C正確；
D.1mol氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)熱為△H=-92 kJ•mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92 kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，催化劑作用分析，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．M與T形成的化合物熔沸點(diǎn)高
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：L＜Q
C．氫化物的還原性：H2 R＜H2 T
D．離子半徑：T2-＜L2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．回答下列問(wèn)題
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知陰離子aXm-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是③④⑤（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是CaF2；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是BeCl2、CS2．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價(jià)化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個(gè)電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-2，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是H2SO4．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素的化合價(jià)為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MOH為強(qiáng)堿
B．該混合液pH=7
C．該混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
D．圖中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為電解法處理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽(yáng)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子將Cr2O72-和CrO42-還原成Cr3+，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2而除去．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）①④電解池的陰極會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過(guò)量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知?dú)堅(jiān)?的成分為Cr（OH）3和硫酸鈣
（2）步驟①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的陽(yáng)離子還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）步驟④的電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
（4）已知②溶液中所含Cr3+的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）3殘?jiān)泻蠧r（OH）3，②所調(diào)節(jié)pH值應(yīng)小于4．[常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù) Ksp=6×10-31]
（5）最初廢水中CN-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標(biāo)況下的總體積至少為24.64m3（忽略整個(gè)過(guò)程溶液體積變化，各步反應(yīng)均完全，各電極只發(fā)生單一反應(yīng)且空氣不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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