18．下列表示式錯誤的是（　�。�
A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

分析 鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯誤；
B．Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確；
D．鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol•L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，
下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是（　�。�
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol•L-1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下．
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某含有Na2SO4的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為40.0%，則含硫量為（　�。�
A．39.1%B．24.6%C．16.4%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是（　�。�
A．離子鍵B．π鍵C．配位鍵D．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列可用氫鍵來解釋的是（　�。�
A．濃的氫氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H2F${\;}_{3}^{-}$
B．SiH4沸點比CH4高
C．水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈
D．H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．
（1）請寫出C元素的名稱氮；
（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價鍵；
（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；
（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯取代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是（　　）
A．丙烷B．乙烷C．正丁烷D．正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下設(shè)計方案正確的是（　　）
A．銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子
B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．銅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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同步練習(xí)冊答案