一定溫度下,容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2g)+O2g 2SO3g)。達平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

nSO3/mol

1.6

a

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

 

下列說法正確的是( 。

Aα1α2>1

B1.6<a<3.2

C.若甲中反應(yīng)2 min時達到平衡,則2 min 內(nèi)平均速率vO2)=0.2 mol·L1·min1

D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O20.4 mol SO3,平衡正向移動

 

CD

【解析】乙容器中投入4 mol SO3,相當于投入4 mol SO22 mol O2,剛好是甲容器投入量的兩倍,可以看成是在兩個甲容器中分別投入2 mol SO2、1 mol O2,平衡時分別與甲相同。此時,甲中生成的SO3的物質(zhì)的量正好等于每份容器中剩余的SO3,所以α1α31。然后加壓將兩份容器壓縮成1個甲容器大小,若平衡不移動,各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變, nSO3)= 1.6 mol×23.2 mol。由于該反應(yīng)是氣體化學(xué)計量數(shù)減小的反應(yīng),加壓平衡正向移動得到更多SO3,所以乙容器中nSO3> 3.2 mol,而且α23,即α1α2<1,AB錯誤。

一定溫度下,甲容器中:

      2SO2g)  + O2g 2SO3g

初始濃度

mol·L1)  1      0.5    0

變化濃度

mol·L1)  0.8     0.4    0.8

平衡濃度

mol·L1)  0.2     0.1    0.8

vO2)= 0.4 mol·L1 ÷ 2 min 0.2 mol·L1·min1,C項正確。

平衡常數(shù)為:K160。

D項濃度商為:Qc160,所以平衡正向移動,正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為(  )

8n  n8  10n  n10

A①②B①③ C③④ D②④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )。

A.元素周期表有8個主族

BA族的元素都是金屬元素

C.元素周期表有7個周期

D.短周期是指第一、二周期

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪提分訓(xùn)練 專題1物質(zhì)組成性質(zhì)分類及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

化工生產(chǎn)中常用到三酸兩堿,三酸指硝酸、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿。

1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。

2三酸兩堿之間的反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時) ,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式:(酸過量時)_____________________________、______________________

3三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。

AAu BCu

CAl DFe

4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):

①________,②Na2CO3,③________④NaHCO3。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

CH4g)+H2Og=COg)+3H2g ΔH206.0 kJ·mol1

COg)+2H2g)=CH3OHg ΔH=-129.0 kJ·mol1

1CH4gH2Og反應(yīng)生成CH3OHgH2g的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

2)將1.0 mol CH42.0 mol H2Og)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

假設(shè)100 時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________

100 時反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 條件下,將a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號)。

AcH2)減少

B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

CCH3OH 的物質(zhì)的量增加

D.重新平衡cH2/cCH3OH)減小

E.平衡常數(shù)K增大

4)寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式:__________________________________________________

5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程:

寫出陽極電極反應(yīng)式____________________________

寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示:

 

Y

V

 

 

X

 

 

 

W

 

Z為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是(  )。

A.原子半徑:X>Y>V>W

BX、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為21

C.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵

D.少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子中,在給定條件下能大量共存的是( 。

A.在pH1的溶液中,NH4+,K,ClO,Cl

B.有SO42-存在的溶液中:Na,Mg2Ba2,I

C.有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+Ba2,Fe2,Br

D.在cH)=1.0×1013 mol·L1的溶液中:NaS2,AlO2-SO32-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是( 。。

ANaOH溶液與SO2反應(yīng),當nNaOHnSO2)=43時,4OH3SO2=SO32-2HSO3-H2O

BCuCl2溶液與Na2S溶液21反應(yīng):Cu2S2=CuS↓

CCl2FeBr2溶液反應(yīng),當nCl2nFeBr2)=11時:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl

D1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的鹽酸等體積互相均勻混合:2AlO2-5H=AlOH3Al3H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  )。

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變

BCaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)

DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

 

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