Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________（填物質(zhì)名稱）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)） ，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)）_____________________________、______________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Au B．Cu

C．Al D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：

①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

 

Answer 1

（1）純堿　（2）CO＋2H＋=CO2↑＋H2O　OH－＋H＋=H2O�。�3）B�。�4）①NaOH、Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3

【解析】本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算等。（1）純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿；（2）燒堿（NaOH）與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；純堿（Na2CO3）與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）Au與濃HNO3不反應(yīng)；Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3。（4）依據(jù)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋NaOH=NaHCO3，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，判斷另兩種情況為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。