Question

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來(lái)的c（H⁺）最大的是

 

．
（2）若三者電離出來(lái)的c（H⁺）相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是

 

（3）pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

 

（填“相等”或者“不等”），相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是

 

．消耗鋅的質(zhì)量最少的酸是

 

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為

 

（填“相等”或者“不等”）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）的大小順序?yàn)椋憾嘣獜?qiáng)酸＞一元強(qiáng)酸＞弱酸；
（2）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最��；
（3）濃度的大小決定反應(yīng)速率的大小，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；提供氫離子能力越小，消耗鋅的質(zhì)量最少；
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，提供氫的能力相同，中和堿的能力相同．

解答： 解：（1）c（H⁺）的大小順序?yàn)椋憾嘣獜?qiáng)酸＞一元強(qiáng)酸＞弱酸，所以電離出來(lái)的c（H⁺）最大的是H₂SO₄（硫酸），故答案為：H₂SO₄（硫酸）；
（2）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），故答案為：H₂SO₄（硫酸）；
（3）pH相同，c（H⁺）相同，所以剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率相等，體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量所以相同狀況下醋酸產(chǎn)生氫氣的體積大；體積相同，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸，鹽酸提供氫離子能力越小，消耗鋅的質(zhì)量最少，
故答案為：相等；CH₃COOH（醋酸）；HCl（鹽酸）；
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，提供氫的能力相同，中和堿的能力相同，故答案為：相等；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．