Question

【題目】（1）下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填字母序號，下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

（2）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（2）濃硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此實驗時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_____________________。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

Answer 1

【答案】 d CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O 催化劑 吸水劑 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH 分液 ②④⑤

【解析】（1）a．乙醇和乙酸互溶，不能分液，a錯誤；b．乙醇是非電解質(zhì)，不能形成原電池，b錯誤；c．為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉溶液中；d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置，d正確；e．乙酸乙酯不溶于水，分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5應(yīng)該用分液裝置，不能用蒸餾裝置，e錯誤；答案選d。

（2）（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。（2）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑。（3）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸。（4）球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用。（5）乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液吸收，方程式為CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH。（6）試管b中的液體不互溶分層，可以分液的方法分離提純，具體操作為用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液。（7））①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率，生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，②正確；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，③錯誤；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，④正確；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，⑤正確，答案選②④⑤。