【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3+3H2

B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

C. 鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H=CO2↑+H2O

D. 鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng):H++OH═H2O

【答案】D

【解析】試題分析:A、不符合客觀事實(shí),應(yīng)是Fe2H=Fe2H2,故錯(cuò)誤;B、醋酸是弱酸,不能拆寫(xiě)成離子,故錯(cuò)誤;C、石灰石是難溶物,不能拆寫(xiě)成離子,故錯(cuò)誤;D、符合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)要求,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列材料中不屬于三大合成材料的是

A. 塑料 B. 異戊橡膠 C. 合成纖維 D. 鈦合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母序號(hào),下同)。

a.除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b.形成原電池用圖Ⅱ裝置

c.制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d.石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

(2)“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________

(2)濃硫酸的作用是:

_____________; ②_____________

(3)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片,其目的是:____________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: __________________________________

(5)用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因:______

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_____________________。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+NH4+Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )

A. Ag+、K+、NO3、HCO3 B. Ag+、NH4+、Mg2+HCO3

C. K+、NH4+、NO3、SO42 D. K+、Mg2+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的,液體也不能蒸干

B.給試管中的液體加熱時(shí)要不時(shí)移動(dòng)試管,以免暴沸

C.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D.稀釋濃硫酸時(shí),如果戴有防護(hù)眼罩,可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3+2H===CO2+H2O+Ba2+中的H不能代表的物質(zhì)(

H2SO4 NaHSO4 HNO3 HCl CH3COOH

A.①②⑤ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________ ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧,有強(qiáng)烈的催淚性.若兩種生成物之一是HCl,則另一種是(
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

元素Y的簡(jiǎn)單離子和元素Z的簡(jiǎn)單離子,半徑較大的是________(寫(xiě)出離子符號(hào))。

(2)X和Y組成的化合物中,既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的是______(寫(xiě)化學(xué)式),該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。

(3)化合物Z2Y2的電子式為___________

(4)X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極電極反應(yīng)式為_________

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