鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域�，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是(　　)

A．溶液的溫度                        B．鎂條的表面積

C．Cl－的濃度                         D．H＋的濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào))，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_(kāi)___________________，乙為_(kāi)_____________________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（    ）

  A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為               (最簡(jiǎn)整數(shù)比)

（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 分

鐘后，測(cè)得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol·L－1·min－1。A在5

min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅

溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為                 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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