將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 分
鐘后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。A在5
min末的濃度是________,B的平均反應(yīng)速率是________,D的平均反應(yīng)速率是________,x的值是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)
所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列問題:
(1)實驗①中,若5min時測得,n(M)=0.050mo1, 則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率為________。
(2)實驗③平衡常數(shù)為___________,該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再變化
C. v正(X) =v逆(M) D.溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化
(4)實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。
(5)實驗③、④中,達(dá)到平衡時,a與b的關(guān)系為__________(填選項),請解釋原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖,請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s);ΔH=-700 kJ/mol,則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為( )
A.5.4 kJ B.350 kJ C.3.5 kJ D.8.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查文獻(xiàn)知,CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下:
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是 ;
(2)常溫下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32-),則該溶液pH_______7;(填“>”“<”或“=”)
(3)等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較,c(H3PO4)較大的是:___ __;
(4)25℃時,濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:_________________;
(5)在NaH2PO3溶液中,粒子間存在等量關(guān)系:c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。(用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個領(lǐng)域,F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是( )
A.溶液的溫度 B.鎂條的表面積
C.Cl-的濃度 D.H+的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是 ( )
選項 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 ( )
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g
C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性,由此創(chuàng)造了一項“世界第一”。實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”。這個“個頭”僅為1.3納米的小分子,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似,在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值。下列說法正確的是( )
A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì);
B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域;
C.現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體
D.此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)
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